اقوى مراجعه فى الكيمياء للثانويه العامه 2012

اقوى مراجعه فى الكيمياء للثانويه العامه 2012

المراجعه النهائيه فى الكيمياء للثانويه العامه 2012

مراجعه نهائيه كيمياء منسقه وورد

من هنا

مراجعه اخرى

المذكرة الشاملة لشرح منهج الكيمياء للصف الثانى الثانوى
ملزمة الأوائل فلى الكيمياء على صيغة وورد وجاهزة للطباعة
أولا : الحساب الكيميائي
المعادلة الكيميائية الموزونة تعطينا نسبة عدد مولات كل نوع ناتج من التفاعل
فإذا علمنا كتلة المول نستطيع أن نحسب كتلة المادة الناتجة أو المتفاعلة.
وفي حالة الغازات إذا علمنا عدد مولات الغاز نستطيع أن نحسب الحجم مثلا
فالمول يستخدم لتحديد عدد الذرات أو الجزئيات أو الأيونات أو التركيزات للمواد المختلفة.
------------------------------------------------------------------------------------
المول هو الكتلة الجزيئية للمادة مقدرة بالجرامات .

مثال : أحسب كتلة 0.5 مول من الماء؟
الحل : 0.5 مولH2O = 0.5 [16+ (2×1)]
= 0.5 × 18
= 9 جم
-------------------------------------------------------------------------------------
والمول يحتوي علي عدد من الذرات أو الجزئيات أو الأيونات = 6.02 × 10 23 ويعرف باسم عدد افوجادرو
اى أن: عدد افوجادرو : هو عدد الذرات أو الجزئيات أو الأيونات في المول الواحد ويساوي 02 ,6 × 10 23
مثال1: أحسب عدد جزيئات 0.2 مول من CO2 ؟
الحل :
عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو
= 0.2 × 6.02 × 10 23
= 1.204 × 10 23 جزيء
مثال 2 : أحسب عدد جزيئات 16 جم من ثاني أكسيد الكبريت؟
الحل :
كتلة 1 مول من SO2 = (2×16 ) + 32 = 64 جم

عدد المولات = = = 25,0 مول

عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو
= 25,0 × 6.02 × 10 23
= 1.505 × 10 23 جزئ
--------------------------------------------------------------
مثال 3 : أحسب كتلة 3 × 10 20 ذرة صوديوم؟
الحل
23 جم صوديوم [مول] 6.02 × 10 23 ذرة.
س جم 3 × 10 20 ذرة.

س = = 0.011 جم

--------------------------------------------------------------

العلاقة بين الكتلة الجزيئية (المول) وحجوم الغازات

المول (عند معدل الضغط ودرجة الحرارة القياسي ) يشغل حجما قدره 22.4 لتر

ملاحظات
* معدل الضغط ودرجة الحرارة القياسي (م.ض.د) : هو760ملليمتر زئبق و273كلفن
* الحجم الجزيئي : هـو الحجم الذى تشغله الكتلة الجزيئية الجرامية من اى غاز عند م0ض0د القياسي ويساوى 22.4 لتر
* حجم الغاز = عدد المولات × 22.4
مثال 1 : أحسب حجم غاز CO2 في 0.5 مول من الغاز عند م.ض.د القياسي؟
الحل : حجم الغاز = عدد المولات × 22.4
= 0.5× 22.4
= 11.2 لتر
--------------------------------------------------------------
مثال 2 : أحسب عدد المولات من غاز الأمونيا NH3 في حجم 72 لتر من الغاز عند م.ض.د؟
الحل :
عدد المولات = = = 3.2 مول

--------------------------------------------------------------
مثال 3 : كم عدد اللترات من غاز الأكسجين تحت الظروف القياسية يمكن أن تنتج من تحليل 42.6 جرام من كلورات الصوديوم إلى كلوريد صوديوم وأكسجين؟
الحل : تنحل كلورات الصوديوم طبقاً للمعادلة التالية
2 NaClO3 2NaCl + 3O2
O2 3 مول NaClO3 2 مول
2 [(3×16) + 35.5 + 23]
213 جم
42.6جم س مول أكسجين

س ]عدد مولات الأكسجين [ = = 0.6 مول
, حجم الغاز = عدد المولات × 22.4
عدد لترات الأكسجين = 0.6 × 22.4 = 13.44 لتر
علمنا أن : حجم الغاز = عدد المولات × 22.4 ويؤكد هذه العلاقة كل من قانون (جاى لوساك) وقانون (افوجادرو )
قانون جاي لوساك وينص علي أن:

حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب معينة
فمثلاً : في التفاعل 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
يتفاعل حجم واحد من الاكسجين مع حجمين من الهيدروجين ويتكون حجمين من بخار الماء
قانون افوجادرو وينص علي أن:

الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحت نفس الظروف من درجة الحرارة والضغط تحتوي علي أعداد متساوية من الجزيئات.
وذلك يعنى أن :
1 مول من اى غاز ( عند معدل الضغط ودرجة الحرارة القياسي ) يشغل 22.4 لتر
والحجم الذى يشغله 1 مول من اى غاز يحتوى علــــى 6.02 × 10 23 جزئ

1- احسب عدد اللترات من غاز النشادر NH3 تحت الظروف القياسية اللازم لتحضير 2,13 جم من ملح كبريتات الأمونيوم (NH4)2SO4 تبعا للمعادلة:
2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
2- احسب عدد لترات غاز الهيدروجين فى الظروف القياسية الناتج من تفاعل 6.54جم خارصين ( زنك ) مع وفرة من حمض الهيدروكلوريك HCl المخفف تبعا للمعادلة:
Zn + 2HCl ZnCl2+ H2
3- احسب عدد لترات بخار الماء الناتجة من تفاعل 6.02 × 10 23 جزئ من غاز الهيدروجين مع وفرة من غاز الأكسجين تحت الظروف القياسية تبعا للمعادلة:
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
العلاقة بين الكتلة الجزيئية (المول) وكثافة الغازات

كثافة الغاز = ---------------------

أمثلة
مثال 1 : أحسب كثافة الأكسجين تحت الظروف القياسية؟
الحل
الكتلة الجزيئية للأكسجين O2 = 2 × 16 = 32 جم/مول

كثافة الأكسجين = = = 1.43 جم/لتر

------------------------------------------------------------------
مثال 2 : أحسب الكتلة الجزيئية لغاز عندما تكون كثافته 1.25 جم/لتر ؟
الحل
الكتلة الجزيئية للغاز = كثافة الغاز ( كتلة اللتر) × 22.4
الكتلة الجزيئية للغاز = 1.25 × 22.4
= 28 جم / مول

1- أحسب كثافة غاز تحت الظروف القياسية كتلته الجزيئية 28 جم/ مول
2- احسب كثافة غاز الكلور Cl2 تحت الظروف القياسية
3- احسب الكتلة الجزيئية لغاز الفلور F2 إذا علمت أن كثافة الغاز عند الظروف القياسية هي 1.696 جم/لتر
العلاقة بين الكتلة الجزيئية (المول) وتركيز المحاليل

أولاً : علاقة المول مع الذرات والجزيئات في المحاليل المائية
يمكن استخدام العلاقة التالية في حساب التركيز

تركيز المحلول (مول/لتر) =

مثال1 : أحسب التركيز (مول/لتر) لمحلول هيدروكسيد الصوديوم الناتج من إذابة 10 جم هيدروكسيد صوديوم صلب في 250 ملليلتر من الماء

حجم المحلول باللتر = = 0.25 لتر

 كتلة 1 مول NaOH = 1 + 16 + 23 = 40 جم

عدد مولات 10 جم NaOH = = = 0.25 مول

تركيز هيدروكسيد الصوديوم = = = 1 مول/لتر

المحلول المولارى : هو محلول يحتوي اللتر منه علي مول واحد من المذاب.
مثال2: أحسب كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم اللازمة لتحضير 500 مللـــــــــــــــــــيلتر من محلول 2 مول/لتر.
حجم المحلول باللتر = = 0.5 لتر
كتلة 1 مول KOH = 1 + 16 + 39 = 56 جم
كتلة المادة المذابة بالجرام = التركيز × حجم المحلول باللتر × كتلة المول
= 2 × 0.5 × 56
= 56 جم
ثانياً : علاقة المول مع الأيونات المفككة (المول والمحاليل الأيونية)
في الأمثلة التالية ندرس العلاقة بين المول وتركيز الأيونات في محاليل المركبات الأيونية.
فعند إذابة كلوريد الصوديوم في الماء 0 فإنه يتفكك إلى أيونات Na+ وأيونات Cl- بحيث يعطي المول من NaCl مول من Na+ ومول من Cl- وتكون الأيونات محاطة بجزيئات الماء.
NaCl(s) + H2O(L) Na+(aq.) + Cl-(aq.)
ويمكن حساب عدد الأيونات من العلاقة التالية :

عدد الأيونات = عدد المولات × عدد افوجادرو

مثال 1 : أحسب عدد أيونات الكلوريد التي تنتج من إذابة 39 جم من كلوريد الصوديوم في الماء ؟
NaCl(s) + H2O(L) Na+(aq.) + Cl-(aq.)

1 مول NaCl 1 مول ايونات كلوريد Cl-(aq.)
35.5 + 23
58.5 جم

39جم س مول

س ]عدد المولات [ = = 0.66 مول
, عــدد الأيونات = عدد المولات × عدد افوجادرو
عدد أيونات الكلوريد = 0.66 × 6.02 × 10 23
= 4 × 10 23 أيون

علاقة المول بكميات المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل

من دراستنا للمعادلة الكيميائية الموزونة يمكننا معرفة عدد مولات المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل. وبالتالي يمكن حساب كميات المواد المتفاعلة والناتجة.
مثال : يستخدم الهيدرازين N2H4 وقوداً لبعض أنواع الصواريخ. أحسب كتلة النيتروجين الناتجة من أكسدة 20 جم منه
N2H4 + O2 N2 + 2H2O

» اقوى مراجعه فى الاحياء للثانويه العامه 2012
» اقوى مراجعه فى الجيولوجيا والعلوم البيئية للثانويه العامه 2012
» مراجعه ليلة الامتحان لغه عربيه للثانويه العامه مرحله اولى 2012